Khi học đến NaHCO3 có lẽ sẽ có nhiều bạn thắc mắc không biết rằng NaHCO3 có phải là chất lưỡng tính không? Để giải đáp thắc mắc trên cũng như tìm hiểu xem nó có những tính chất nào thì mời bạn tham khảo bài viết của Autempsdesvinyles sau đây!
Thế nào là một hợp chất lưỡng tính trong hóa học ?
Trong hoá học, chất lưỡng tính được xem đến là chất vừa có tính axit, vừa có tính bazơ. Trong đó, axit là chất nhường proton và bazơ là chất nhận proton. công dụng giữa axit và bazơ là phản ứng hóa học có sự cho và nhận proton.
– Chất lưỡng tính sẽ biểu hiện đồng thời tính axit và tính bazo.
– Các hợp chất axit kim khí thường sẽ công dụng với axit, bazơ để tạo ra muối và nước.
– Một trường hợp khác thuộc những chất lưỡng tính là amphiprotic, chất này thể hiện cả hai khả năng cho và nhận proton.
Như vậy, hợp chất lưỡng tính vừa xuất hiện tính axit và bazơ, sẽ tạo ra muối khi tác dụng với axit, cũng như bazo.
Vậy để chia sẻ cho câu hỏi NaHCO3 có lưỡng tính không, sau đây mời các bạn tham khảo các phân tích về thuộc tính hoá học của NaHCO3.
NaHCO3 có phải là chất lưỡng tính không?
Căn cứ vào đặc trưng của một hợp chất lưỡng tính thì có thể khẳng định NaHCO3 là chất lưỡng tính.
Điều này được triệu chứng qua việc nó có thể tác dụng được với nhiều hợp chất như dung dịch kiềm, muối, axit, oxit axit … tạo ra nhiều sản phẩm không giống nhau. Chính cho nên NaHCO3 là một trong những hợp chất có tính ứng dụng cao nhất trong hoá học.
Tính chất hoá học của NaHCO3
NaHCO3 là chất lưỡng tính vậy nên ta sẽ đi tiến hành phân tích những tính chất hoá học nêu trên của hợp chất Natri Bicarbonat để làm sáng tỏ.
- Natri Bicarbonat ít tan trong nước, trong dung dịch phân li hoàn toàn thành ion.
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
- Natri Bicarbonat bị phân huỷ ở 270 độ, tham gia phản ứng nhiệt phân tạo muối và giải phóng khí CO2.
2NaHCO3 (nhiệt độ)→ Na2CO3 +CO2↑ + H2O
- Natri bicarbonat thuỷ phân trong môi trường kiềm yếu. Trường hợp này có thể dùng quỳ tím và metyl để nhận mặt.
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
- Natri bicarbonat là một hợp chất lưỡng tính, vừa có tính axit vừa có tính bazơ.
– Tác dụng với các dung dịch kiềm (NaOH, KOH…). Đây là một thí dụ tiêu điểm cho phản ứng trung hòa.
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 + Ca(OH )2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 + H2O
– Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vai trò là bazơ)
NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
– Tác dụng với axit: (muối của axit yếu phản ứng với axit mạnh tạo ra muối mới + axit yếu hơn)
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
– Tác dụng với muối:
NaHCO3 + AlCl3 + H2O → NaCl + CO2 + Al(OH)3
NaHCO3 + FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2
– Tác dụng với oxit axit:
NaHCO3 + SO2 → NaHSO3 + CO2
Ứng dụng của hợp chất NaHCO3
NaHCO3 được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực đời sống mọi lúc.
Trong công nghiệp sản xuất
– Sản xuất thuốc đau dạ dày
– Sản xuất thuỷ tinh
– Sản xuất bình cứu hoả
Trong chế biến thực phẩm
– Chất phụ gia an toàn giúp tạo độ phồng xốp trong quá trình làm bánh
– Làm mềm các món hầm, ninh
– Giúp kéo dài thời gian bảo quản thực phẩm đóng hộp
– Tạo gas cho những đồ uống giải khát
Trong đời sống
Trong cuộc sống, NaHCO3 được biết đến nhiều hơn với tên gọi baking soda. Chính vì có đặc tính kiềm nên baking soda có khả năng phản ứng và trung hoà axit cho công dụng vệ sinh và khử mùi hiệu quả.
Ngoài ra, với kết cấu mài mòn của tinh thể, baking soda cũng được dùng để dọn dẹp bụi bẩn và vết ố trên nhiều loại bề mặt, trong đó phải kể đến công dụng làm trắng răng.
Trong xử lý nước hồ bơi
Khi tham gia phản ứng nhiệt phân, NaHCO3 sẽ tạo ra sản phẩm muối, hay còn gọi là hóa chất Soda. Chất này có đặc tính dọn dẹp và tăng độ PH cho nước bể bơi rất hiệu quả. Ngoài ra, để xử lý nước bể bơi hiệu quả, quý khách cũng có khả năng theo dõi thêm những loại hóa chất bể bơi khác như hóa chất Chlorine, hóa chất PAC trợ lắng…
