Những chất tác dụng được với HCl? HCl hay còn gọi là Hydro Clorua là loại chất không còn xa lạ đối với hóa học. Nhiều người thắc mắc về tính chất hóa học của loại chất này hay là những chất mà nó tác dụng được. Dưới đây, Autempsdesvinyles sẽ cùng bạn đi khám phá chi tiết về vấn đề này nhé!
1. Tổng quan về HCl là gì?
HCl là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh có tên axit clohidric. Nó tồn tại dưới hai dạng là lỏng (tạo nên từ sự hòa tan khí hidro clorua trong nước) và khí.
Một số tên gọi khác như axit hidrocloric, axit clohydric, cloran, axit muriatic
Chúng được ứng dụng to trong những ngành công nghiệp dược phẩm, xây dựng, hóa học,… Tuy nhiên, khi sử dụng cần hết sức thận trọng vì nó có khả năng ăn mòn mô con người và gây tổn hại đến các cơ quan hô hấp, mắt, da cùng ruột.
Tổng quan về HCl là gì?
2. Tính chất vật lý của HCl
Ở dạng khí: là chất không màu, có mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành một dung dịch axit mạnh và nặng hơn không khí.
Dưới dạng dung dịch: axit HCl loãng không màu.
Khi ở dạng đậm đặc với nồng độ 40% có màu vàng ngả xanh lá và có khả năng tạo thành các sương mù axit.
Độ hòa tan trong nước ở 20 độ C: 725 g/l
Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol
Có tính dễ bay hơi nhưng không dễ bốc cháy.
3. Những chất tác dụng được với HCl
3.1. Những chất tác dụng với HCl
Kim loại
Những kim khí đứng trước Hydro trong bảng tuần hoàn sẽ công dụng với HCl, tạo ra muối clorua và giải phóng khí H.
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Oxit kim khí
Những chất tác dụng được với HCl? Phản ứng với một số oxit kim loại như CuO, Al2O3, Fe3O4 tạo thành muối và nước
Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Những chất tác dụng được với HCl
Những chất tác dụng được với HCl – Muối
Axit clohidric tác dụng với muối để tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện phản ứng: axit tạo thành phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc hình thành chất khí bay lên
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
2HCl + BaS → BaCl2 + H2S
AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
Bazơ
Những chất tác dụng được với HCl? Sản phẩm tạo thành: muối và nước khi cho HCl phản ứng với bazơ
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
2HCl + 2NaOH → 2NaOH + H2O
2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O
Hợp chất có tính oxi hóa
Axit HCl có thể công dụng với những chất có tính oxy hóa mạnh như K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, KClO3,… Trong phản ứng này, chúng đóng vai trò là chất có tính khử mạnh.
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2O
3.2. Những chất không công dụng với HCl
Những kim khí đứng phía sau hydro trong dãy điện hóa như Cu, Au, Ag,…Muối không tan: các muối có gốc CO3 hay PO4 (trừ K2CO3, Na2CO3, K3PO4, Na3PO4). Nó không tác dụng với tất cả các axit, phi kim, oxit kim khí và oxit phi kim.
3.3. Thuộc tính hóa học khác
Đổi màu quỳ tím
Quỳ tím sẽ hóa đỏ khi tiếp xúc với dung dịch axit clohidric.
Là một chất điện ly mạnh
Có khả năng tan hoàn toàn ở trong nước và phân ly thành một ion H+ và một ion Cl-. Trong quá trình hòa tan, ion H+ liên kết với H2O tạo nên ion H3O+.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Cách nhận diện HCl
Để nhận mặt HCl người ta thường sử dụng quỳ tím (sẽ hóa đỏ), sau đó sẽ cho phản ứng với một số chất khác để phân biệt với những axit khác.
Ví dụ: nhận mặt HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2 khi chỉ dùng quỳ tím. Cho quỳ tím vào từng dung dịch trên:
Hóa xanh: NaOH
Chuyển sang màu đỏ: H2SO4, HCl (1)
Không đổi màu là BaCl2
Sau đỏ cho dung dịch BaCl2 trên phản ứng với từng chất trong (1)
Sản phẩm tạo ra kết tủa trắng: H2SO4.
Không có hiện tượng: HCl.
4. Ứng dụng của HCl trong đời sống
Dùng để tẩy gỉ thép với thường thấy là Axit HCl nồng độ 18%
Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O
Ứng dụng của HCl trong đời sống
Ứng dụng trong sản xuất những hợp chất hữu cơ như vinyl clorua hay dicloroetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính
2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O
Gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính
Sản xuất những hợp chất vô cơ dùng trong xử lý nước thải, muỗi clorua để mạ điện, mạ kẽm clorua cho ngành công nghiệp mạ và sản xuất pin,…Giúp kiểm soát, trung hòa độ pH để điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch
OH- + HCl → H2O + Cl-
Dùng trong xử lý nước hồ bơi: chan hòa độ pH, diệt khuẩn, tảo, rong rêu, tiệt trùng,..Trong sinh vật: HCl có trong axit gastric được tiết ra từ dạ dày sẽ tạo môi trường axit trong đó với pH từ 1 – 2.Ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, các thành phần hay chất phụ gia. các sản phẩm đặc trưng có thể kể đến: fructose, aspartame, axit citric, thủy phân protein thực vật, lysine và trong điều chế gelatin.Ngoài ra, axit clohydric còn được dùng trong xử lý da, dọn dẹp nhà cửa hay xây dựng nhà, bơm vào các tầng đá của giếng dầu giúp hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn,…Khi trộn HCl đậm đặc cùng HNO3 đậm đặc theo tỷ lệ mol 1:3 có thể tạo ra hỗn tạp nước cường toan (hòa tan vàng, bạch kim).
5. Chú ý khi sử dụng và bảo quản HCl
5.1. Khi sử dụng
Trang bị đầy đủ những thiết bị bảo hộ lao động như găng tay cao su, khẩu trang, kính bảo hộ,… khi xúc tiếp với hóa chất này.Dùng nước để xối rửa sạch ngay những không gian axit clohidric rơi vãi. Nếu bị axit nào bắn vào người cần nhanh chóng rửa nhiều lần với nước sạch cho đến khi hết cảm nhận ngứa. Nếu bị bắn vào mắt cần đưa tới cơ sở y tế để xử lý kịp thời
5.2. Trong bảo quản
Bảo quản nơi khô thoáng, tránh ánh nắng trực tiếp cũng như mưa ướtCó những biện pháp phòng tránh nguy cơ từ việc vỡ, rò rỉ axit ra bên ngoài tại các kho bãi. Nền của kho chứa phải được làm bằng chất liệu chịu axit
Tuyệt đối không bảo quản chung với những chất dễ cháy hay chất oxy hóa, nhất là HNO3 và các hợp chất clorat
Không để chúng xúc tiếp với những kim khí vì sẽ gây ăn mòn.
Như vậy, Autempsdesvinyles đã giải đáp cho bạn về những chất tác dụng được với HCl và những tổng quan về loại hợp chất này. Hy vọng với những chia sẻ trong bài viết này sẽ giúp bạn có thêm những thông tin hữu ích để ứng dụng cho mình nhé!
Xem thêm:
